九年級化學《 酸堿鹽的復習課》的教學設計

　　教案示例

　　酸堿鹽的復習課之一

　　教學目標

　　1．鞏固酸、堿、鹽的組成、命名和分類的知識。

　　2．鞏固有關酸、堿、鹽化學性質及有關化學方程式的書寫，并加深對某些反應的認識。

　　教學過程

　　[引言]

　　前面學習了酸、堿、鹽的組成、分類和命名，學習了不少有關酸、堿、鹽的化學性質，學習了金屬活動性順序和酸、堿、鹽的溶解性等，本節(jié)課對這些知識作一些練習和歸納，并加深對某些反應的認識。

　　一、酸、堿、鹽的'組成、命名和分類

　　1．讓學生再仔細閱讀和思考第一節(jié)教材中酸、堿、鹽的定義，鞏固對酸、堿、鹽組成的認識。

　　2．寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：

　　硫酸鈉

　　碳酸鉀

　　磷酸

　　硝酸

　　硝酸銅

　　氯化亞鐵

　　氫氧化鋇

　　氫氧化鈣

　　3．寫出下列化合物的名稱，并指出它們各屬于哪一類化合物：

　　Cu(OH)2

　　CaCO3

　　Fe(OH)3

　　MgCl2

　　NaHCO3

　　H2SO4

　　H2CO3

　　Ca(H2PO4)2

　　二、運用金屬活動性順序，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽的反應的化學方程式。

　　[練習]

　　判斷下列反應能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生反應的化學方程式。

　　(1)Mg+HCl

　　(2)Fe+HCl

　　(3)Ag+H2SO4（稀）

　　(4)Zn+CuSO4

　　(5)Ag+ZnSO4

　　(6)Zn+H2SO4（稀）

　　用大試管演示一小塊鈉投入稀硫酸銅溶液的實驗。這實驗也可在培養(yǎng)皿中進行，并用投影儀把實驗現象投射到白色幕布上。師生共同分析實驗所產生的現象。

　　[小結]

　　1．金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應，要根據金屬活動性順序加以判斷。

　　2．單質鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應，生成亞鐵鹽。

　　3．金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。

　　4．鈉、鉀等化學性質極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應的情況比較復雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應，有氫氧化銅生成。這是因為：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　三、根據復分解反應發(fā)生的條件和運用酸、堿、鹽的溶解性表，正確書寫鹽跟酸、鹽跟堿、鹽跟鹽的復分解反應。

　　[練習]

　　判斷下列反應能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生的反應的化學方程式。

　　(1)BaCl2+H2SO4

　　(2)Na2CO3+HCl

　　(3)FeCl3+NaOH

　　(4)NaCl+Cu(OH)2

　　(5)K2SO4+Ba(NO3)2

　　(6)CaCO3+NaCl

　　1．復分解反應能不能發(fā)生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。

　　2．鹽跟堿反應時，反應物中鹽和堿都是可溶的。如上述練習中(3)能反應，(4)則不能反應，因Cu(OH)2不溶。

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