《氧化還原反應》說課稿（通用10篇）
作為一名人民教師，通常需要用到說課稿來輔助教學，借助說課稿可以更好地組織教學活動。快來參考說課稿是怎么寫的吧！下面是小編整理的《氧化還原反應》說課稿，歡迎閱讀與收藏。
《氧化還原反應》說課稿 1
一、說教材
1.本節(jié)地位及作用
本節(jié)安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學科內(nèi)容方面講是學生認識化學學科的起始章，是連接義務教育階段化學與高中化學的紐帶和橋梁，對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段化學學習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論，是高考的熱點，同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學的教學重點之一。
2.教學目標
2.1知識與技能
學會運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。
2.2過程與方法
從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復雜揭示氧化還原反應的本質(zhì)。
以“問題”為主線，培養(yǎng)學生的探究能力;通過設計實驗，培養(yǎng)學生的探究精神。
2.3情感、態(tài)度與價值觀
(1)通過創(chuàng)設問題情境，培養(yǎng)學生積極思維勇于探索的學習品質(zhì)。
(2)對學生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀。
2.4教學重、難點
用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。
二.說學情
學生知識狀況：初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統(tǒng)。學生能力情況：學生通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。
三、說教法
課堂上學生的思維往往是從任務或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學法”為主導，綜合各種教學方法，完成任務。通過設“障”立“疑”，造成學生對所學內(nèi)容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學中，運用所學知識去探求和解決遇到的.各種新問題，使學生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。
四、說學法
建構(gòu)主義認為“學習是在已有經(jīng)驗基礎上的生長，是由同化和順應構(gòu)成的平衡過程”。學生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。
五、說教學過程
[新課導入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光
[問題]知道它們的原理嗎?
由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發(fā)探究意識。
[復習舊知]
[問題]在c+2cuo=co2+2cu反應中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應?
[設問]氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?
[問題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應的正反例證，請同學們歸納總結(jié)氧化還原反應的本質(zhì)特征?
[投影]
例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應)
例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應)
例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應)
例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應)
例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應)
例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應)
通過學生分析歸納，從化合價角度認識氧化還原反應。
[追問]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應的關(guān)系?
[問題]氧化還原反應中元素化合價為何發(fā)生變化?
[實驗探究]
實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中
實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中
[問題]
1.觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應方程式。
2.實驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?
2.通過以上實驗，你認為氧化還原反應中化合價變化的原因是什么?
學生雖然沒學原電池知識，但由現(xiàn)象能認識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應中有電子轉(zhuǎn)移，認識氧化還原反應的實質(zhì)。
[展示]動畫展示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移。
直觀教學，讓微觀世界形象化。
[過渡]接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀
角度認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例
投影并講解
教學到此，分三個層次強化學生對氧化還原反應的理解。
[問題]討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。
[鞏固練習]
從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應
五、教學反思
本節(jié)課的教學設計是按概念的學習過程來完成的。設計中運用“問題教學法”和“討論教學法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學的關(guān)鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎上對初中所學知識深入和拓寬，重建學生已有知識體系和網(wǎng)絡。
《氧化還原反應》說課稿 2
一、教材的地位和作用
在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型，是研究化學反應的一個重要課題。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎。在中學化學教學大綱中屬于c級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反應的實際應用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道。
氧化還原反應像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中。化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、教學目標
1、知識技能目標：復習鞏固初中化學四種基本反應類型和有關(guān)氧化反應、還原反應的知識，使學生認識化學反應有多種分類方法；學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。
2、能力方法目標：通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。
3、情感態(tài)度目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。
三、教學重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解、分析氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。學會討論式學習方法。
四、教學方法
學生在一年初中化學的基礎上學習氧化還原反應，從知識儲備上來講，他們的化學知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結(jié)構(gòu)的角度來看，初中化學相對簡單，高一一上來的氧化還原反應對學生來說是有相當難度的。教師在教學過程中應盡量使用通俗易懂的教學語言，豐富多彩的教學手段，從學生已有的知識入手，由淺入深的教學。因此我使用的教學方法主要是：復習引導式、問題討論式
五、學習方法
學生在教師的引導下應積極思考、主動探究，學習自主學習的方法。
六、教材分析及重點突出、難點突破
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學習：
課時1：化學反應類型和氧化還原反應；
課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應；
課時3：課堂小結(jié)、訓練及作業(yè)評析。
教材首先復習初中四種基本類型的反應，以及氧化反應、還原反應（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學生自己舉例復習，用時約5分鐘。通過對兩個反應（H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說明初中所學的化學反應的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。
在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著引導學生通過討論，分析氧化還原反應與化合價升降之間的關(guān)系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎上，又進一步討論了氧化還原反應與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學習，我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。（第一課時）
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導學生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當?shù)臅r間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學，教學過程中特別要注意書寫的'規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進行相應的練習。
本節(jié)最后簡介了氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活中的重要應用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等。
七、教學程序
第一課時
[復習]：從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關(guān)系入手，進入新課。
從得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]：完成課本討論（投影片打出）
[產(chǎn)生疑問]：從討論結(jié)果中學生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應還是還原反應？
[引出課題
]：今天的主要任務：學習氧化還原反應
[討論]：仍從反應H2+cuo=cu+H2o中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學展示討論結(jié)果）。
[追問]：若沒有氧的得失呢？
得出氧化還原反應的特征
[提問]：化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）
[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的本質(zhì)。
[討論]：四種基本類型的反應和氧化還原反應的關(guān)系。
第二課時
[復習]：氧化還原反應的特征和本質(zhì)，并舉例說明。
[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]：記憶口訣
[舉例]：初中所學的氧化劑和還原劑。
[補充]：常見的氧化劑和還原劑。
[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應的應用和危害。
八、板書設計
氧化還原反應
1、概念：從得失氧分析
H2+cuo==cu+H2o
得氧：H2氧化反應化合價升高失電子
失氧：cuo還原反應化合價降低得電子
2、特征：從化合價的變化分析
3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析
4、氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系
《氧化還原反應》說課稿 3
一、教材分析
“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關(guān)知識。本節(jié)課既要復習初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。
二、教學目標
1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質(zhì)。
2、過程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。
4、重難點設置：
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。
三、教學過程
本節(jié)課的教學內(nèi)容難度大，要使同學們掌握氧化還原反應的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學生的思考積極性，讓他們積極參與到教學活動中，成為學習的主體者。所以我采用“問題解決法”教學，通過設計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的思考方向引向深入。
問題的設計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。
問題一：讓學生回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并舉出一些典型的例子。
同學們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會有很多個反應。此時老師挑選出兩個比較典型的反應式來進行分析。如：。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：
問題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？
學生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻举|(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的'認識，以科學的態(tài)度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。
以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。
問題三：標出上述反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？
學生通過練習、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。此時老師重點強調(diào)：凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。緊接著讓學生分析：
問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？
從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程，也是教和學的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設問：
問題五：是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質(zhì)屬性是什么？
在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。
至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：在初中所學到的四種基本反應類型中，哪些反應類型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。并對同學們得作答做出解釋和說明。
四、教學反思
回顧本節(jié)課的教學，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導作用，而學生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發(fā)展”的理念。
《氧化還原反應》說課稿 4
一、說教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學的氧化反應和還原反應，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學生辯證思維的好題材。
二、說學情
學生在初中時就已經(jīng)學過了氧化反應和還原反應，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應和還原反應，逐漸形成正確、恰當?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學態(tài)度。
三、說教學目標
【知識與技能】
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
3、會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
四、說教學重難點
【重點】
氧化還原反應的特征
【難點】
氧化還原反應的本質(zhì)
五、說教學方法
講授法、小組合作探究法
六、說教學過程
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課
由于學生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應，什么是還原反應，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節(jié)新課：
首先提問學生什么是氧化反應，什么是還原反應，并請學生舉出幾個具體的實例。通過學生舉出的實例，我會請學生觀察碳還原氧化銅的化學反應方程式：
學生會從得失氧的.角度得出碳發(fā)生了氧化反應，氧化銅發(fā)生了還原反應。由此我會提出，氧化反應與還原反應是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。進入氧化還原反應的特征和本質(zhì)的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、氧化還原反應的特征
當學生知道了什么是氧化還原反應之后，我會請學生舉出幾個其他的氧化還原反應，但是學生目前對于氧化還原反應僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應。學生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應的元素化合價升高；發(fā)生還原反應的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應，是否只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應。目的是引導學生認識到有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應，并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。這就是有關(guān)氧化還原反應特征的講解。
2、氧化還原反應的本質(zhì)
我會承接氧化還原反應的特征來提問：為什么在氧化還原反應中會出現(xiàn)化合價的升降變化，元素化合價的升降與什么有關(guān)，引導學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應的本質(zhì)
先請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應用，學生會發(fā)現(xiàn)在這一反應中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應。
接著請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應。
分析完了NaCl、HCl的形成過程，我會請學生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認識氧化還原反應，也就認識了氧化還原反應的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對NaCl、HCl形成過程的分析引導學生歸納總結(jié)氧化還原反應的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學反應這一化學學習的重要思想。
之后會讓學生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應，這是通過練習來鞏固所學內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會請學生思考教材“學與問”的問題，將氧化還原反應和四種基本反應類型這兩種不同化學反應的分類方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達到學以致用的目的。
七、說板書設計
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
《氧化還原反應》說課稿 5
一、說教材地位與作用
本章教材是新課標(人教版)高中化學的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。
在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。
水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關(guān)重要的基礎作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應規(guī)律的基礎。
二、教學目標
知識與技能
1、能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。
2、能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3、能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。
4、能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸�原反應現(xiàn)象進行解釋說明
過程與方法
1、通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2、通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的.能力。
3、通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀
1、通過創(chuàng)設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。
2、培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應。
本節(jié)內(nèi)容的難點
1、用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。
2、會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。
三、學情分析
1、學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動
2、學生在初中學習的基礎上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)
3、經(jīng)過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經(jīng)過離子反應的學習對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚
四、教學方法及策略
1、概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應的概念。
2、從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。
3、利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。
五、教學過程
【創(chuàng)設情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應。
【板書設計】§2-3氧化還原反應
【探究活動一】請學生寫出可以制取NaCl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……
學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。
【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動三】若參加反應的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應即為氧化還原反應。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應的特征：有化合價的變化
氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)
【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應?】
《氧化還原反應》說課稿 6
【教材分析】
氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內(nèi)容。通過這部分的學習，學生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎上，進一步去了解氧化還原反應的本質(zhì)，達到優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養(yǎng)學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式。知識重難點：氧化還原反應的本質(zhì)
【教學目標】
了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應；理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應；通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。
【教學重點】
用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應；
【教學難點】
用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系
（1）重、難點的解決方法
①復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應的概念。
②正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。
③課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。
【教學對象分析】
授課的班級是普通班，學生對于反應的的綜合應用能力及相關(guān)的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應多做練習予以掌握。
【教學方法及媒體設計】
根據(jù)本節(jié)教材的安排特點，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。通過對氯、溴、碘元素間置換反應的深入分析進一步探討氧化還原反應的微觀本質(zhì)、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎上對原有知識進行深化和拓寬，重新建構(gòu)學生完整的知識網(wǎng)絡。運用多媒體進行教學。
【教學過程】
一、創(chuàng)設情境，導入新課
【課件投影】
大家所熟悉的物質(zhì)鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用。教師引導：對于下列與鐵有關(guān)的問題你知道多少？
1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應來煉鐵的？
2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？
3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么？
（設計意圖：從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設情景，激發(fā)學生學習興趣。）
（簡要實錄：根據(jù)初中學習的金屬有關(guān)知識進行回答，對所要學習的知識產(chǎn)生濃厚的興趣。）
二、合作交流 探究本質(zhì)
（一）整體感知新課
【課件投影】氧化還原反應
[提問]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。 （設計意圖：從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學創(chuàng)設好的心理基礎。）
（簡要實錄：學生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）
【課件投影】
正確標出黑板所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價？（巡視并指導學生標出元素的化合價） [提問]針對你們所標的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？
（設計意圖：教師為引導，設置誘思點，引導學生發(fā)現(xiàn)新的`分類標準。為認識氧化還原特征打下基礎。）
3 （簡要實錄：學生動腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。標出各元素化合價。并發(fā)現(xiàn)問題：反應中有的元素化合價發(fā)生了變化，有的沒有變化。）
（二）問題探究，突破重點、難點
【針對學生回答點評，并指出】
化學反應可以分成兩種類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。對所有化學反應可以從元素的化合價在反應前后是否有改變來進行分類。有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。 [討論]請同學們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義。 （設計意圖：課堂還給學生，讓學生積極思考，分小組討論，培養(yǎng)學生自我總結(jié)規(guī)律。讓學生對氧化還原反應的實質(zhì)有更深入的認識。）
（簡要實錄：學生小組討論，回答問題積極踴躍）
甲：有元素變價的反應叫做氧化還原反應
乙：沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。
（三）總結(jié)規(guī)律 感悟升華
【課件投影】
1、氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應； [討論]如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？
（設計意圖：對學生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進行總結(jié)性描述有利于學生形成完整準確的認識。培養(yǎng)學生既要動腦思，又要動口說，還要有合作精神。）
4 （簡要實錄：理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對比，小組討論，總結(jié)出定義，找出判斷標準。判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)反應前后是否有元素化合價的改變。）
【課件投影】問題五：通過今天的學習和探究，你收獲到了什么？
（設計意圖：充分發(fā)揮學生的主體作用，自主聯(lián)想，主動歸納。提高學生理論歸納的能力。 梳理知識點，指出重點，強調(diào)難點，更利于完整知識體系的形成）
（簡要實錄：本題為開放性題目，學生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一個學習高潮。
甲：氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應。
乙：判斷依據(jù)：反應前后是否有元素化合價的改變。）
三、遷移應用 拓展深化
【課件投影】
請同學們在對本節(jié)知識的理解上，完成下列題目。 （總設計意圖：“體驗為紅線，思維為主攻”。精選習題，學生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)系舊知識，以誘達思，開拓思維。及時準確的反饋教學情況對下一步教學有指導意義。）
1、下列反應中，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是（ ）
A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B. Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
C.CaCO3====CaO+CO2↑ D. C+O2====CO2
2、根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是（ ）
A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3
5 3.下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是 （ ）
A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應
4.某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）
A.一定被氧化
B.一定被還原
C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
（簡要實錄：學生動手寫過程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學生的知識基礎的差異，在教學中因材施教。）
【課后反思】
本次教學精心設置了誘思點，使學生充分的投入到對知識的分析與探究中，較好的體現(xiàn)了教學以學生為主體，教師為引導的新思想。但是由于學生的觀察分析能力還不是很強，對一些問題的思考不夠深入，在以后的教學中應加強此方面的訓練。
《氧化還原反應》說課稿 7
教學目標
知識與技能
1、通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念；
2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；
過程與方法
1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。
2、通過設計問題情境，由表及里培養(yǎng)學生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
情感、態(tài)度和價值觀
了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。
教學重難點
教學重點：用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。
教學難點：理解氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
教學過程
1、基本反應類型
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
一、化學反應的類型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應和還原反應
按下列要求各舉一個符合條件的化學反應，并寫出化學方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬于
哪種基本反應類型？
氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應？
初中時所學的氧化還原反應
討論結(jié)果
同一個化學反應用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應。
初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質(zhì)。
對于這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。
哪種元素化合價升高？哪種元素化合價降低？升高的化合價降低的化合價關(guān)系怎樣？
二、氧化還原反應
1、什么叫氧化還原反應？
2、特征：
反應前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）
一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應
[練習]用化合價升降的觀點去判斷下面的反應，哪些是氧化還原反應？
關(guān)鍵：
1）正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化；2）凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
在氧化還原反應中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？
[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的
得失，即氧化還原反應的`實質(zhì)是有電子的得失。
4、實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
有電子轉(zhuǎn)移的化學反應都是氧化還原反應
3、氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降
用雙線橋應注意的事項：
正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化
兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。
電子符號用“e—”來表示
得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)
注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)
5、氧化還原反應的表示（氧化還原反應、化合價升降、電子得失）
[練習]用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3 2KCl+3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習]用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
① MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
② Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應與基本反應類型的關(guān)系及一般規(guī)律
1、化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。
2、分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。
3、置換反應：全部是氧化還原反應。
4、復分解反應：都是非氧化還原反應。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑：得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì)，被還原。
1、定義
說明：
（1）氧化劑和還原劑均是指反應物質(zhì)，是一種化學試劑，不是某一種元素。
（2）氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
還原劑：失去電子（元素化合價升高）的物質(zhì)，被氧化。
小結(jié)：
（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)
（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)
（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素
（4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質(zhì)
2、常見的氧化劑和還原劑
氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3、氧化性、還原性強弱判斷
氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。
還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。
（1）原子或離子的得電子能力越強，物質(zhì)氧化性越強
一般規(guī)律：
（2）原子或離子的失電子能力越強，物質(zhì)還原性越強
課后習題
作業(yè)：完成課后習題。
《氧化還原反應》說課稿 8
一、教學目標
【知識與技能】
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
二、教學重難點
【重點】
氧化還原反應的特征。
【難點】
氧化還原反應的本質(zhì)。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢?
【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氧化還原反應的特征
【提出問題】能不能舉出其他的.氧化還原反應?
【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……
【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應?
【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。
【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應?
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。
2.氧化還原反應的本質(zhì)
【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現(xiàn)化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關(guān)?
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。
【教師引導】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?
【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?
【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。(教師講解并板書)
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應?
【學生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結(jié)并板書)
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法)
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】有人說置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質(zhì)，學到了什么?
布置作業(yè)：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關(guān)系。
四、板書設計
《氧化還原反應》說課稿 9
1．教材分析——教材的地位和作用
“氧化還原反應”是人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于整個氧化還原反應體系，本節(jié)課的教學處于承上啟下階段，既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。
2.學情分析
從知識層面看，學生已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基本反應類型；能夠正確標出化學式中任意元素的化合價；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類的思想。
從能力上看，完全具備自主預習、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。
從心理分析，既然運用已有知識做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學生對新知識的畏懼，輕松地在教師引導下來層層遞進的推進的學習新知識。
3．教學目標
根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：
知識與技能目標:
（1）初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法；
（2）學會用化合價的變化這個判斷依據(jù)來判斷氧化還原反應；
（3）掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。
過程與方法目標：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感態(tài)度價值觀目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，認識它們既對立又相互依存的關(guān)系，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學1知識。
4．重點難點
氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應概念認識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節(jié)課的教學重點為對氧化還原反應的認識過程的理解和掌握。又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應中的'電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應確定為本節(jié)課的難點，即氧化還原反應的本質(zhì)。
5.教法學法
本節(jié)課我采用“問題解決法”教學，通過設計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，通過概念的形成來探究科學本質(zhì)，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的認識引向深入。
學法為自主學習，合作學習和探究學習法。
6.教學過程：
[問題一]我們在初中學過哪些基本反應類型，你能否各舉一例來說明？
這一問題設置的目的主要是喚起學生的已有知識，為下面的學習作好鋪墊。學生通過思考能夠回憶出化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
[問題二]用四種基本反應類型分類屬于哪一種反應？學生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應類型的分類并不能包括所有的化學反應，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學反應呢？我順勢提問：
[問題三]我們在初中還學過哪些化學類型，其分類標準是什么？你能舉出一些例子嗎？
學生能夠回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并能舉出一些典型的例子，如：c＋o2＝co2，cuo＋h2＝cu＋h2o等。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所
以我接著讓學生討論：
[問題四]以cuo＋h2＝cu＋h2o為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？
學生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻谋举|(zhì)。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。
以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。
氧化還原反應概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認識和理解，其跨度較大，學生較難接受，須架好“橋梁”讓學生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學反應中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。
[問題五]標出上述幾個反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？
學生通過練習、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。至此解決知識與技能目標1。緊接著讓學生分析：
[問題六]反應？
從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內(nèi)涵。其問題的解答完成了知識與技能目標2。
氧化還原反應及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程，也是教和學的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設問：
[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質(zhì)是什么？
在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，復習和加深學生對化合價本質(zhì)的認識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把cl2和na的反應、cl2和h2的反應制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過
程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。同時完成了知識與目標3。
至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：，沒有得氧失氧，是否是氧化還原
[問題八]氧化還原反應與四種基本反應類型有什么關(guān)系？
通過練習不僅鞏固了新學的氧化還原反應，而且還可總結(jié)出氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系即：化合反應和分解分應有些是氧化還原反應，有些是非氧化還原反應，所有的置換反應都是氧化還原反應，所有的復分解反應都是非氧化還原反應。這樣設計不僅在課的結(jié)尾加強了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。
7.教學反思
教學設計內(nèi)容完成情況良好，但是課后練習時發(fā)現(xiàn)學生有些知識掌握的不到位，知識點會背但是不會用，可能是由于在課堂上給學生自己練習的時間較少，在以后的教學中多注意課堂學生掌握知識的效率而不是教師的講課效率。
《氧化還原反應》說課稿 10
一、教材分析
中學階段的化學基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。
本節(jié)的教學思路是通過分析參加化學反應的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質(zhì)；通過分析參加化學反應的各物質(zhì)所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。
二、教學目標
1.課標要求
（1）通過熟悉的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。
（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2.三維目標
（1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應的實例。
（2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
（3）情感態(tài)度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。讓學生關(guān)注化學與生命活動的聯(lián)系，體會化學來源于生活，又高于生活。
三、教學分析
1.教材分析
本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)他們科學探究的能力，教師在設計本節(jié)課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設計時注重化學與生活實際的聯(lián)系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應結(jié)束，交相呼應。
2.學情分析
本節(jié)知識內(nèi)容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設計時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。
四、教學重點、難點
1.重點
分析化合價的升降，認識氧化還原反應。
2.難點
理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的實質(zhì)。
五、教學方法
從學生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學法。在學生現(xiàn)有的知識水平上設置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。問題的設置應有梯度，循序漸進，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質(zhì)。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結(jié)合，實現(xiàn)高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發(fā)學生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。
六、教學過程
1.情景導入
很高興引領(lǐng)大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。
同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產(chǎn)生的。我們學習過的化學反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。
2.設計思路
氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環(huán)節(jié)的設置就是先給學生一個感性認識，激發(fā)學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。
3.引入正題
給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。在氧化還原反應的實質(zhì)教學中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應中元素化合價的'變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。
假設元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結(jié)合既充分調(diào)動了學生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。
4.概況整合
實質(zhì)標志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應。
5.課前準備
（1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。
（2）設計幻燈片輔助教學。
（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。
（4）設計教案，設計、印刷導學案。
七、教學評價
氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關(guān)概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。
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