熱化學方程式代表著一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，即使是一個無法全部完成的反應，也不會因此影響反應的反應熱。

　　書寫和應用

　　1、反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標準狀態下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不注明。

　　2、各物質化學式右側用圓括弧()表明物質的聚集狀態�？梢杂胓、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態(形)注明，例如S(斜方)，S(單斜)；C(石墨)，C(金剛石)等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表無限稀釋水溶液。

　　3、熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。

　　4、△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為"-"；若為吸熱反應，則△H為"+"。其單位一般為kJ/mol，有時也用J/mol。

　　5、熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

　　6、不標注氣體上升符號和沉淀符號，即"↑"或"↓"。

　　7、熱化學方程式無需書寫如△(加熱)和催化劑的反應條件。

　　8、即使是有機熱化學方程式或可逆反應也用等號"="，不用箭頭和可逆符號"→","?"。

　　9、反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在25℃，100kPa時，舊的標準態壓力為1 atm=101kPa，即1標準大氣壓，新的標準態壓力改為1bar=100kPa。1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單位為kJ/mol。

　　10、在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1mol水為基準。

　　11、同一化學反應，隨著化學計量數改變△H的值而改變。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△H的值也不同。

　　以上是小編整理的熱化學方程式的知識點，希望能幫到你。