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阿伏伽德羅定律及其推論如何理解

回答
瑞文問答

2024-10-09

阿伏加德羅定律的主要內容是指在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數。適用于理想氣體,什么是理想氣體?即氣體分子無體積,各分子間無作用力。

擴展資料

  氣體的體積是指所含分子占據的空間,通常條件下,氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍,因此,當氣體所含分子數確定后,氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。

  推論

  根據阿伏加德羅定律限定不同的條件,便可得到阿伏加德羅定律的多種形式:

  1、同溫同壓時:氣體體積比等于物質的量之比,即V1:V2=n1:n2;

  2、同溫同體積時:壓強比等于物質的量之比等于分子數之比,即P1:P2=n1:n2=N1:N2;

  3、同溫同壓等質量時:氣體體積之比等于相對分子質量之比,即V1:V2=M2:M1;

  4、同溫同壓同體積時:氣體質量之比等于相對分子質量之比,即m1:m2=M1:M2。

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  推論

  根據阿伏加德羅定律限定不同的條件,便可得到阿伏加德羅定律的多種形式:

  1、同溫同壓時:氣體體積比等于物質的量之比,即V1:V2=n1:n2;

  2、同溫同體積時:壓強比等于物質的量之比等于分子數之比,即P1:P2=n1:n2=N1:N2;

  3、同溫同壓等質量時:氣體體積之比等于相對分子質量之比,即V1:V2=M2:M1;

  4、同溫同壓同體積時:氣體質量之比等于相對分子質量之比,即m1:m2=M1:M2。